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化学实验报告格式示例

[03-19 22:05:33]   来源:http://www.xxk123.com  实验报告   阅读:80

导读:化学实验报告格式示例 例一 定量分析实验报告格式 (以草酸中H2C2O4含量的测定为例) 实验题目:草酸中H2C2O4含量的测定 实验目的: 学习NaOH标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用; 学习碱式滴定管的使用,练习滴定操作。 实验原理: H2C2O4为有机弱酸,其Ka1=5.9×10-2,Ka2=6.4×10-5。常量组分分析时cKa1>10-8,cKa2>10-8,Ka1/Ka2<105,可在水溶液中一次性滴定其两步离解的H+: H2C2O4+2NaOH===Na2C2O4+2H2O 计量点pH值8.4左右,可用酚酞为指示剂。 NaOH标准溶液采用间接配制法获得,以邻苯二甲酸氢钾标定: -COOK -COOH +NaOH=== -COOK -COONa +H2O 此反应计量点pH值9.1左右,同样可用酚酞为指示剂。 实验方法: 一、NaOH标准溶液的配制与标定 用台式天平称取NaOH1g于100mL烧杯中,加50mL蒸馏水,搅拌使其溶解。移入500mL试剂瓶中,再加200mL蒸馏水,摇匀。 准确称取0.4~0.5g邻苯二甲酸氢钾三份,分别置于2

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化学实验报告格式示例

例一  定量分析实验报告格式
(以草酸中H2C2O4含量的测定为例)
实验题目:草酸中H2C2O4含量的测定
实验目的:
学习NaOH标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;
学习碱式滴定管的使用,练习滴定操作。
实验原理:
H2C2O4为有机弱酸,其Ka1=5.9×10-2,Ka2=6.4×10-5。常量组分分析时cKa1>10-8,cKa2>10-8,Ka1/Ka2<105,可在水溶液中一次性滴定其两步离解的H+:
H2C2O4+2NaOH===Na2C2O4+2H2O
计量点pH值8.4左右,可用酚酞为指示剂。
NaOH标准溶液采用间接配制法获得,以邻苯二甲酸氢钾标定:
-COOK
-COOH
+NaOH===
-COOK
-COONa
+H2O
 
 
 


此反应计量点pH值9.1左右,同样可用酚酞为指示剂。
实验方法:
一、NaOH标准溶液的配制与标定
用台式天平称取NaOH1g于100mL烧杯中,加50mL蒸馏水,搅拌使其溶解。移入500mL试剂瓶中,再加200mL蒸馏水,摇匀。
准确称取0.4~0.5g邻苯二甲酸氢钾三份,分别置于250mL锥形瓶中,加20~30mL蒸馏水溶解,再加1~2滴0.2%酚酞指示剂,用NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色,半分钟不褪色即为终点。
二、H2C2O4含量测定
准确称取0.5g左右草酸试样,置于小烧杯中,加20mL蒸馏水溶解,然后定量地转入100mL容量瓶中,用蒸馏水稀释至刻度,摇匀。
用20mL移液管移取试样溶液于锥形瓶中,加酚酞指示剂1~2滴,用NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色,半分钟不褪色即为终点。平行做三次。
 
实验数据记录与处理:
一、NaOH标准溶液的标定
实验编号123备注
mKHC8H4O4 /g始读数    
 

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终读数   
结  果   
VNaOH /mL始读数   
终读数   
结  果   
cNaOH /mol·L-1   
NaOH /mol·L-1 
结果的相对平均偏差 

 
 
二、H2C2O4含量测定
实验编号123备注
cNaOH /mol·L-1  
 
 
 
 

m样 /g 
V样 /mL20.0020.0020.00
VNaOH /mL始读数   
终读数   
结  果   
ωH2C2O4   
H2C2O4 
结果的相对平均偏差 

 
实验结果与讨论:
    (1)(2)(3)……
 
结论:
 
 
例二  合成实验报告格式
实验题目:溴乙烷的合成                          
实验目的:1. 学习从醇制备溴乙烷的原理和方法    
          2. 巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。
实验原理:
主要的副反应:
反应装置示意图: 
        (注:在此画上合成的装置图)
实验步骤及现象记录:
              实  验  步  骤现 象 记 录
1. 加料:
将9.0mL水加入100mL圆底烧瓶, 在冷却和不断振荡下,慢慢地加入19.0mL浓硫酸。冷至室温后,再加入10mL95%乙醇,然后在搅拌下加入13.0g研细的溴化钠,再投入2-3粒沸石。 
放热,烧瓶烫手。
2. 装配装置,反应:
装配好蒸馏装置。为防止产品挥发损失,在接受器中加入5mL 40%NaHSO3溶液,放在冰水浴中冷却,并使接受管(具小咀)的末端刚好浸没在接受器的水溶液中。用小火加热石棉网上的烧瓶,瓶中物质开始冒泡,控制火焰大小,使油状物质逐渐蒸馏出去,约30分钟后慢慢加大火焰,直到无油滴蒸出为止。 
加热开始,瓶中出现白雾状HBr。稍后,瓶中白雾状HBr增多。瓶中原来不溶的固体逐渐溶解,因溴的生成,溶液呈橙黄4534535aaa色。

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